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Datos sobre el cobre: ​​propiedades químicas y físicas

Datos sobre el cobre: ​​propiedades químicas y físicas

El cobre es un elemento bien conocido debido a su color metálico rojizo distintivo y porque se presenta en forma pura en la vida diaria. Aquí hay una colección de datos sobre este hermoso metal de transición:

Datos rápidos: cobre

  • Símbolo del elemento: Cu
  • Número atómico: 29
  • Peso atomico: 63.546
  • Apariencia: Metal sólido naranja rojizo
  • Grupo: Grupo 11 (metal de transición)
  • Período: Período 4
  • Descubrimiento: Oriente Medio (9000 a. C.)

Datos esenciales sobre el cobre

Número atómico: El número atómico del cobre es 29, lo que significa que cada átomo de cobre contiene 29 protones.

Símbolo: Cu (del latín: cuprum)

Peso atomico: 63.546

Descubrimiento: El cobre se conoce desde la prehistoria. Se ha extraído por más de 5000 años. La humanidad ha usado el metal desde al menos 9000 aC en el Medio Oriente. Un colgante de cobre que data del 8700 a. C. fue encontrado en Irak. Los científicos creen que solo el hierro de los meteoritos y el oro fueron utilizados por personas anteriores al cobre.

Configuración electronica: Ar 4s1 3d10

Origen de la palabra: latín cuprum: de la isla de Chipre, famosa por sus minas de cobre e inglés antiguo barco con alcohol y cobre. El nombre moderno cobre comenzó a usarse alrededor de 1530.

Propiedades: El cobre tiene un punto de fusión de 1083.4 +/- 0.2 ° C, punto de ebullición de 2567 ° C, gravedad específica de 8.96 (20 ° C), con una valencia de 1 o 2. El cobre es de color rojizo y tiene un brillo metálico brillante. Es maleable, dúctil y un buen conductor de electricidad y calor. Es el segundo después de la plata como conductor eléctrico.

Usos: El cobre es ampliamente utilizado en la industria eléctrica. Además de muchos otros usos, el cobre se usa en fontanería y para utensilios de cocina. El latón y el bronce son dos aleaciones de cobre importantes. Los compuestos de cobre son tóxicos para los invertebrados y se usan como algicidas y pesticidas. Los compuestos de cobre se usan en química analítica, como en el uso de la solución de Fehling para analizar el azúcar. Las monedas americanas contienen cobre.

Fuentes: Algunas veces el cobre aparece en su estado nativo. Se encuentra en muchos minerales, incluyendo malaquita, cuprita, bornita, azurita y calcopirita. Los depósitos de mineral de cobre son conocidos en América del Norte, América del Sur y África. El cobre se obtiene por fundición, lixiviación y electrólisis de los sulfuros, óxidos y carbonatos de cobre. El cobre está disponible comercialmente con una pureza de 99.999+%.

Clasificación del elemento: Metal de transición

Isótopos: Hay 28 isótopos conocidos de cobre que van desde Cu-53 a Cu-80. Hay dos isótopos estables: Cu-63 (abundancia del 69.15%) y Cu-65 (abundancia del 30.85%).

Datos físicos de cobre

Densidad (g / cc): 8.96

Punto de fusión (K): 1356.6

Punto de ebullición (K): 2840

Apariencia: Metal maleable, dúctil, marrón rojizo

Radio atómico (pm): 128

Volumen atómico (cc / mol): 7.1

Radio covalente (pm): 117

Radio iónico: 72 (+ 2e) 96 (+ 1e)

Calor específico (@ 20 ° C J / g mol): 0.385

Calor de fusión (kJ / mol): 13.01

Calor de evaporación (kJ / mol): 304.6

Temperatura de Debye (K): 315.00

Número de negatividad de Pauling: 1.90

Primera energía ionizante (kJ / mol): 745.0

Estados de oxidación: 2, 1

Estructura de celosía: Cubic centrado en la cara

Constante de celosía (Å): 3.610

Número de registro CAS: 7440-50-8

Trivia de cobre

  • El cobre se ha usado desde la antigüedad. Los historiadores incluso llaman el período de tiempo entre el Neolítico y la Edad del Bronce la Edad del Cobre.
  • El cobre (I) se quema azul en una prueba de llama.
  • El cobre (II) arde en verde en una prueba de llama.
  • El símbolo atómico de cobre Cu se deriva del término latino 'cuprum' que significa 'metal de Chipre'.
  • Los compuestos de sulfato de cobre se usan para prevenir el crecimiento de hongos y algas en los suministros de agua estancada, como estanques y fuentes.
  • El cobre es un metal rojo anaranjado que se oscurece a un color marrón al exponerse al aire. Si se expone al aire y al agua, se formará un verdigris de color azul verdoso.
  • El cobre tiene una abundancia de 80 partes por millón en la corteza terrestre.
  • El cobre tiene una abundancia de 2.5 x 10-4 mg / L en agua de mar.
  • Se agregaron láminas de cobre al fondo de los barcos para evitar 'bioincrustaciones' donde las algas, una variedad de vegetación y percebes se aferrarían a los barcos y los retrasarían. Hoy, el cobre se mezcla con la pintura utilizada para pintar la parte inferior de los barcos.

Fuentes

Hammond, C. R. (2004). "Los elementos", en Manual de química y física (81a ed.). Prensa CRC. ISBN 0-8493-0485-7.

Kim, BE. "Mecanismos para la adquisición, distribución y regulación del cobre". Nat Chem Biol., T. Nevitt, DJ Thiele, Centro Nacional de Información Biotecnológica, Biblioteca Nacional de Medicina de EE. UU., Marzo de 2008, Bethesda MD.

Massaro, Edward J., ed. (2002) Manual de farmacología y toxicología del cobre. Prensa de Humana. ISBN 0-89603-943-9.

Smith, William F. y Hashemi, Javad (2003). Fundamentos de Ciencia e Ingeniería de Materiales. McGraw-Hill Profesional. pags. 223. ISBN 0-07-292194-3.

Weast, Robert (1984). CRC, Manual de Química y Física. Boca Raton, Florida: Publicación de Chemical Rubber Company. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.